7. évfolyam · kémia · 5.8
A sav-bázis reakciók értelmezése
A hidrogénion-átadás: Brönsted elmélete, oxónium- és hidroxidionok.
Kérdés a lecke elején
Lehet-e a víz sav vagy bázis?
Korábban a savas és lúgos oldatokat a tulajdonságaikkal jellemeztük. A kutatások szerint ezekben sajátos részecskék találhatók nagy számban. Melyek ezek, és hogyan jönnek létre?
🔎 a víz meglepő módon sav és bázis is lehet
💧
Vízmolekula
sajat-viz.jpg
🎬
Realika: savas/lúgos oldat
sajat-oldatok.jpga kémhatás mögött sajátos részecskék állnak
Korszerű értelmezés
Brönsted sav-bázis elmélete
👨🔬
Portré
sajat-bronsted.jpgJ. N. Brønsted
1879–1947 · dán kémikus
Ahogyan a redoxireakcióknak, úgy a sav-bázis reakcióknak is van részecskeátmenettel magyarázott meghatározása. Ezt Brønsted dán kémikus fogalmazta meg 1923-ban.
a lényeg: a hidrogénion (H⁺) átadása
➕
Hidrogénion-átadás
sajat-hidrogenion.jpg
🎬
Realika: H⁺-átadás
sajat-bronsted-anim.jpga sav-bázis reakció lényege a hidrogénion-átadás
A sav Brönsted szerint
A hidrogén-klorid reakciója vízzel
HCl + H₂O = Cl⁻ + H₃O⁺a HCl hidrogéniont ad át a víznek → oxóniumion (H₃O⁺)
Sav
Olyan anyag, amelynek részecskéi hidrogéniont adnak át más részecskéknek. A savak oldatában megnő az oxóniumionok mennyisége.
🧪
Sósav (HCl oldata)
sajat-sosav.jpg
🎬
Realika: szökőkútkísérlet
sajat-szokokut.jpga sav leadja a hidrogéniont, oxóniumion keletkezik
A bázis Brönsted szerint
Az ammónia reakciója vízzel
NH₃ + H₂O = NH₄⁺ + OH⁻a víz ad hidrogéniont az ammóniának → ammóniumion + hidroxidion
Bázis
Olyan anyag, amelynek részecskéi hidrogéniont vesznek át. A bázisok oldatában megnő a hidroxidionok mennyisége.
🧴
Ammónia oldata (szalmiákszesz)
sajat-ammonia.jpg
🎬
Realika: hidroxidion
sajat-hidroxidion.jpga bázis felveszi a hidrogéniont, hidroxidion keletkezik
A kettős jellemű vízmolekula
A víz: sav is, bázis is (amfoter)
- ➖A HCl-lel a víz bázisként viselkedett: hidrogéniont vett fel.
- ➕Az ammóniával a víz savként viselkedett: hidrogéniont adott át.
- 💧Az ilyen, savként és bázisként is viselkedő részecskéket amfotereknek (kettős jelleműeknek) nevezzük.
💧
A kettős jellemű víz
sajat-amfoter.jpg
🎬
Realika: amfoter víz
sajat-amfoter-anim.jpghogy egy anyag sav vagy bázis, az a partnerétől függ
Kísérlet · készítsünk füstöt!
Ammónia és hidrogén-klorid
NH₃ + HCl = NH₄Clszalmiáksó — sűrű, fehér füst formájában
Tömény szalmiákszesz és tömény sósav közelítésekor sűrű, fehér füst képződik. A hidrogén-klorid a sav, az ammónia a bázis; a termék ionrácsos, szilárd ammónium-klorid.
💨
Ammónium-klorid füst
sajat-fust.jpg
🎬
Realika: füst kísérlet
sajat-fust-anim.jpgkét gázból szilárd só és fehér füst lesz
Rövid összefoglalás
Amit a sav-bázis reakcióról tudni kell
- 🔄A hidrogénion-átadással járó reakciók a sav-bázis reakciók.
- ➕A sav hidrogéniont ad le, a bázis hidrogéniont vesz fel — mindig egyszerre.
- 💧Egyes részecskék (pl. a víz) savak és bázisok is lehetnek: amfoterek.
- 🧪A savoldatok jellemző részecskéi az oxóniumionok, a lúgoldatoké a hidroxidionok.
🖼️
Összefoglaló ábra
sajat-osszefoglalo.jpg
🎬
Realika: összefoglaló
sajat-osszefoglalo-anim.jpgúj fogalmak: sav, bázis, oxónium- és hidroxidion
⚗️
5.8 · a sav-bázis reakciók értelmezése
Köszönöm a figyelmet!
Következik: savak és bázisok a mindennapokban.