7. évfolyam · kémia · 5.6
A redoxireakciók
A redoxireakció elektronátmenet: oxigén nélkül is végbemehet.
Kérdés a lecke elején
Mi a hasonlóság az éltető oxigén és a mérgező klór reakciói között?
Az elemi részecskék felfedezésével a kémiai reakciók, köztük a redoxireakció is, új értelmezést kaptak. A fogalmat kiterjeszthetjük olyan reakciókra is, amelyekben oxigén nem is vesz részt.
🔎 a lényeg nem az oxigén, hanem az elektron mozgása
🌬️
Éltető oxigén
sajat-oxigen.jpg
🎬
Realika: mérgező klór
sajat-klor.jpga közös a reakcióban az elektronátmenet
A magnézium égése · atomi szinten
Amikor az elektron költözik
Mg → Mg²⁺ + 2 e⁻OXIDÁCIÓ — a magnézium elektront ad le
O + 2 e⁻ → O²⁻REDUKCIÓ — az oxigén elektront vesz fel
✨
Magnézium égése
sajat-mg-eges.jpg🎞️
Magnézium égése (valódi felvétel) 2 Mg + O₂ → 2 MgO
realika-anim-ks4-348-magnezium-egese.swf🎞️
Magnézium égése → magnézium-oxid, elektronszerkezet
realika-anim-ks5-390-magnezium-egese-magnezium-oxid-elektrons.swfoxidáció = elektronleadás, redukció = elektronfelvétel
Új értelmezés
A redoxireakció = elektronátmenet
Az elektronátmenettel járó reakciókat redoxireakcióknak nevezzük. Az oxidáció és a redukció mindig egyszerre megy végbe.
- 🔌Az oxidálószer elektronleadásra késztet (maga elektront vesz fel).
- 🔋A redukálószer elektronfelvételre késztet (maga elektront ad le).
⚪
2 Mg + O₂ = 2 MgO
sajat-mgo.jpg🎞️
Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (oxidáció), ½O₂ + 2e⁻ → O²⁻ (redukció)
realika-anim-ks5-391-mg-mg2-2e.swf🎞️
Daniell-elem: oxidáció és redukció, 1,10 V
realika-anim-ks5-451-daniell-elem-oxidacio-es-redukcio.swfa magnézium leadja, az oxigén felveszi az elektront
Segít megjegyezni!
LEO és FRED
- 🦁LEadás → Oxidáció (LEO)
- 🤡Felvétel → REDukció (FRED)
az elektron mozgásának iránya adja a nevet
🦁
LEO és FRED
sajat-leo-fred.jpg
🎬
Realika: elektronmozgás
sajat-memoria.jpgLEO ad, FRED kap — így könnyű megjegyezni
Redoxireakció oxigén nélkül?
A nátrium és a klór reakciója
Na → Na⁺ + e⁻oxidáció — a nátrium elektront ad le
Cl + e⁻ → Cl⁻redukció — a klór elektront vesz fel
A klór veszi át az oxigén szerepét: oxidálja a nátriumot. A redoxireakciónak tehát nem feltétele az oxigén.
🧂
2 Na + Cl₂ = 2 NaCl
sajat-nacl.jpg🎞️
Nátrium klórgázban ég (valódi felvétel) → Cl + e⁻ → Cl⁻
realika-anim-ks5-379-natrium-klorgazban-eg.swfredoxi oxigén nélkül is: az elektron dönt
Jó, ha tudod!
Jó oxidálószerek és jó redukálószerek
| JÓ OXIDÁLÓSZEREK (elektront vesznek fel) | JÓ REDUKÁLÓSZEREK (elektront adnak le) |
|---|---|
| oxigén (O₂), ózon (O₃) | hidrogén (H₂) |
| halogénelemek (pl. Cl₂) | szén (C), szén-monoxid (CO) |
| hidrogén-peroxid (H₂O₂) | alkálifémek (pl. Na) |
| hipermangán (KMnO₄) | alkáliföldfémek (pl. Mg) |
| kénsav, salétromsav | alumínium (Al) |
🧪
Oxidálószerek
sajat-oxidaloszerek.jpg
🎬
Realika: redukálószerek
sajat-redukaloszerek.jpgaz oxidálószer elveszi, a redukálószer odaadja az elektront
Érdekes redoxireakciók
Robbanó gázkeverékek
- 💥A durranógáz a hidrogén és az oxigén 2:1 térfogatarányú elegye (2 H₂ + O₂ = 2 H₂O).
- 💚A klórdurranógáz a hidrogén és a klór 1:1 elegye (H₂ + Cl₂ = 2 HCl).
- ⚡Meggyújtva robbanásszerűen reagálnak — apoláris molekulákból poláris molekulák jönnek létre.
💥
Durranógáz
sajat-durranogaz.jpg
🎬
Realika: durranógáz
sajat-durranogaz-anim.jpga robbanás is egy gyors redoxireakció
Rövid összefoglalás
Amit a redoxireakcióról tudni kell
- ⚡Az elektronátadással járó reakciók a redoxireakciók.
- 🔻Az oxidáció elektronleadás, a redukció elektronfelvétel — mindig egyszerre.
- 🧲Jó oxidálószer az oxigén és a klór, jó redukálószer a magnézium és a hidrogén.
- 🔥Ha kiindulási anyagban vagy termékben elem szerepel, az jellemzően redoxireakció.
🖼️
Összefoglaló ábra
sajat-osszefoglalo.jpg
🎬
Realika: összefoglaló
sajat-osszefoglalo-anim.jpga redoxi lényege az elektron mozgása
⚡
5.6 · a redoxireakciók
Köszönöm a figyelmet!
Következik: az oldatok kémhatása és a pH-skála.